实验室标准溶液配制+计算全攻略，GB/T 601-2016核心要求必看
标准滴定溶液的浓度准确度，直接影响分析结果的准确性。无论是食品检测、环境监测还是职业卫生分析，严格按照标准配制溶液是实验数据可靠的基础。本文基于国家标准 GB/T 601-2016，整理了标准滴定溶液配制的核心规定、两种配制方法及计算案例，建议收藏备用！
(1) 本标准适用的实验用水应符合 GB/T 6682-2008 中三级以上水的规格。
(2) 所用试剂的纯度应在分析纯及以上。
(3) 所用分析天平、砝码、滴定管、容量瓶、单标线吸量管等均应定期校正。
(4) 标定标准滴定溶液所用的基准试剂应为工作基准试剂；制备标准滴定溶液所用试剂为分析纯及以上试剂。
(5) 本标准规定的标准滴定溶液浓度均指 20℃ 时的浓度。在标定和使用时，若温度有差异，应按本标准附录进行体积补正。
(6) 标定标准滴定溶液浓度时，平行试验不得少于 4 次，两人各做 4 次平行测定，共 8 次。每人 4 次平行测定结果的极差与平均值之比不得大于 0.15%，结果取平均值，浓度值取四位有效数字。
(7) 凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时，不得略去其中任何一种，且两种方法测得浓度值之差不得大于 0.18%，以标定结果为准。
(8) 制备的标准滴定溶液浓度与规定浓度的相对误差不得大于 5%。
(9) 配制浓度等于或低于 0.02 mol/L 的标准滴定溶液时，应于临用前将浓度较高的标准滴定溶液用煮沸并冷却的水稀释，必要时重新标定。
(10) 碘量法反应时，溶液温度一般控制在 15℃～25℃。
(11) 标准滴定溶液在常温（15℃～25℃）下保存时间一般不超过 2 个月，当溶液出现浑浊、沉淀、颜色变化等现象时，应重新制备。
标准溶液配制有直接配制法和标定法两种。
直接配制法
在分析天平上准确称取一定量已干燥的基准物溶于水后，转入已校正的容量瓶中用水稀释至刻度，摇匀，即可算出其准确浓度。
作为基准物，应具备下列条件：
纯度高。含量一般要求在99.9%以上，杂质总含量小于0.1%。
组成与化学式相符。包括结晶水。
性质稳定。在空气中不吸湿，加热干燥时不分解，不与空气中氧气、二氧化碳等作用。
使用时易溶解。
最好是摩尔质量较大。这样，称样量较多，可以减小称量误差。
烘干后的基准物，除说明者外，一律存放在硅胶干燥器中备用。
(1) 物质的量浓度标准溶液的配制和计算
例 欲配c(1/6K₂Cr₂O₇)=0.1000mol/L标准溶液1000mL，如何配制？
【解】根据公式
配法：准确称取基准物K₂Cr₂O₇4.9030g，溶于水，转入1L容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
(2) 滴定度标准溶液的配制和计算
计算公式：
式中：
ms——1mL滴定液中含滴定剂（s）的质量，g；
s——按反应方程式确定的滴定剂（s）的质量，g；
x——按反应方程式确定的被测物（x）的质量，g；
Ts/x——滴定度；
V——欲配标准溶液的体积，mL；
m——滴定剂的质量，g。
标定法
很多物质不符合基准物的条件，例如，浓盐酸中氯化氢很易挥发，固体氢氧化钠易吸收水分和CO₂，高锰酸钾不易提纯等，它们都不能直接配制标准溶液。一般是先将这些物质配成近似所需浓度溶液，再用基准物测定其准确浓度，这一操作称为标定。标定的方法有如下几种：
(1) 直接标定
准确称取一定量的基准物，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗待标定溶液的体积和基准物的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。计算公式为
式中：
cB——待标定溶液的浓度，mol/L；
mA——基准物的质量，g；
MA——基准物的摩尔质量，g/mol；
VB——消耗待标定溶液的体积，mL。
(2) 间接标定
有一部分标准溶液，没有合适的用以标定的基准试剂，只能用另一已知浓度的标准溶液来标定。当然，间接标定的系统误差比直接标定要大。
在实际生产中，除了上述两种标定方法之外，还有用标准物质来标定标准溶液的。这样做的目的，使标定与测定的条件基本相同，可以消除共存元素的影响，更符合实际情况。目前我国已有上千种标准物质出售。
(3) 比较
用基准物直接标定标准溶液的浓度后，为了更准确地保证其浓度，采用比较法进行验证。
另外，在有条件的工厂，标准溶液在中心试验室或标准溶液室由专人负责配制、标定，然后分发各车间使用，更能确保标准溶液浓度的准确性。
